高中化学弱电解质电离还PH值计算问题1、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出c（H+）水大小关系为：1盐酸2醋酸溶液3硫酸溶液4氢氧化钠溶液从大到小排序_____2、25℃,在PH=3的盐酸

　　1、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出c（H+）水大小关系为：1盐酸2醋酸溶液3硫酸溶液4氢氧化钠溶液从大到小排序:3>1>2>4 　　2、c（H+）=0.001mol/Lc（OH-）=10*-11mol/Lc(H+)水=10*-11mol/L 　　c（OH-）水=10*-11mol/L 　　3、c（H+）=10*-11mol/Lc（OH-）=0.001/Lc(H+)水=10*-11mol/L 　　c（OH-）水=10*-11mol/L 　　1、盐酸和硫酸都是强酸,可以完全解离出H+,而1mol硫酸有2molH+所以3>1 　　醋酸是弱酸解离较弱1>2,氢氧化钠是强碱H+浓度做小.所以3>1>2>4 　　2酸溶液中H+主要来自盐酸解离,pH=-lgc(H+)c(H+)=10的(-pH)次方 　　c(H+)*c（OH-）=10的-14次方所以c(OH-)=10*-14/c(H+)而OH-主要来自水的解离,所以溶液中OH-浓度就是水解离出来的OH-浓度水解离出的H+和OH-的浓度相等. 　　3、碱溶液中的OH-主要来自氢氧化钠溶液,H+主要来自水的解离,方法同2. 　　*号代表乘号