【高中化学计算《氧化还原》在含有1molHNO3和4molH2SO4的混合稀溶液中,加入1.5mol铜粉,充分反应后.生成的气体（假设都为NO）在标准状况下的体积约为多少?我算出来22.4L不晓得对挖!谢喽~】

更新时间：2024-04-24 19:03:35

问题描述：

高中化学计算《氧化还原》

在含有1molHNO3和4molH2SO4的混合稀溶液中,加入1.5mol铜粉,充分反应后.生成的气体（假设都为NO）在标准状况下的体积约为多少?

我算出来22.4L不晓得对挖!谢喽~

刘亚回答：

　　要按离子方程式算　　3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+8H2O 　　现在有1.5molCu,9molH+,1molNO3- 　　H+过量,按Cu或NO3-算（正好一致）　　所以生成1molNO,就是22.4L 　　你算得对