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问题:

足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO1、2、N2O4、NO的混合气体,这些我看了这个解析但觉得看不懂,什么叫硝酸没反应谁能再说说这个问题最好把方程式也写上运用的是电子得失守

更新时间:2024-03-29 14:37:24

问题描述:

足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO1、2、N2O4、NO的混合气体,这些

我看了这个解析但觉得看不懂,什么叫硝酸没反应谁能再说说这个问题最好把方程式也写上

运用的是电子得失守恒,铜与浓硝酸反应,全部变成2价离子,失去的电子分别给咯NO2,N2O,NO,但是,经过氧气的作用后,所有的NO2,N2O,NO又都变成咯+5价,相当于硝酸完全没有变化,只是铜和氧气的反应,所以有好多氧气得到电子,就有好多铜失去电子,所以铜的量为(1.68/22.4)*2mol,接下来

1molCu-2molOH-,解出来咯,注意题干上没有说还剩余硝酸,所以最后能够消耗OH-的只有Cu2+

这是那个题

足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2,N2O,NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu^2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是

还有一个问题就是为什么说失去的电子给了no2non204不是应该给了cu和浓硝酸反应生成的no2了吗

施俊华回答:

  铜与硝酸反应使得硝酸还原生成氮氧化物,氧气又使得氮氧化物氧化成为硝酸,所以铜失去的电子数等于氧气得到的电子数.不需要知道生成了哪些、多少氮氧化物.n(O2)=1.68/22.4=0.075(mol),1摩尔氧气得到4摩尔电子,1摩尔铜...

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