Cr铬的特性特殊性质及其易发生的反应,运用

　　主要性质和用途 　　熔点为1857±20℃,沸点为2672℃,密度为7.190g/cm3(20℃).硬的蓝白色金属.溶于盐酸和硫酸,但因形成保护层而不溶于硝酸、磷酸或高氯酸,在空气中抗氧化.主要用于合金、镀铬和金属陶瓷. 　　铬是钢灰色有光泽的金属,熔点1857℃,沸点2672℃,20℃时的密度,单晶为7.22克／厘米3,多晶为7.14克／厘米3.有延展性,但含氧、氢、碳和氮等杂质时变得硬而脆.铬的化学性质不活泼,常温下对氧和水汽都是稳定的,铬在高于600℃时开始和氧发生反应,但当表面生成氧化膜以后,反应便缓慢,当加热到1200℃时,氧化膜被破坏,反应重新变快.高温下,铬与氮、碳、硫发生反应.铬在常温下就能和氟作用.铬能溶于盐酸、硫酸和高氯酸,遇硝酸后钝化,不再与酸反应.铬能与镁、钛、钨、锆、钒、镍、钽、钇形成合金.铬及其合金具有强抗腐蚀能力.铬的氧化态为－1、－2、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5、＋6.铬的氧化物有氧化亚铬(CrO)、三氧化二铬(Cr2O3)、三氧化铬(CrO3).三氧化铬是红色针状晶体,高温下分解为三氧化二铬和氧气,是强氧化剂,酒精和它接触后能着火,在染料和皮革工业中有广泛的用途.铬酸盐的通式为MCrO4或MIICrO4(IM为一价金属,IIM为二价金属).铬酸盐在酸性溶液中存在以下平衡： 　　CrO是铬酸根离子,在溶液中显黄色.Cr2O是重铬酸根离子,在溶液中显橙红色.此反应的平衡常数K＝1×1014,表明在酸性溶液中Cr2O占优势,在碱性溶液中CrO占优势.碱金属的铬酸盐都易溶于水,是强氧化剂,银和铅的铬酸盐不溶于水.铬和铁、铝一样,是一种成矾元素,可形成钾铬矾〔KCr(SO4)2·12H2O〕,是制高级皮革必需的.铬还容易形成配位化合物,如〔Cr（NH3)〕6Cl3、〔Cr(NH3)5Cl〕Cl2、〔Cr(NH3)4Cl2〕Cl等.铬及其化合物有毒,可引起鼻膜炎、支气管哮喘和肾病等. 　　金属铬的制法有：①在电炉中用金属铝还原三氧化二铬.②电解铵铬矾溶液.③最纯的铬采用真空下使二碘化铬或羰基铬热分解方法.钢中加铬、镍或铬、锰组成的不锈钢广泛用于制造化工设备.铬钴合金硬度高用于切削工具.铬的镀层可使外表美观,耐磨和抗腐蚀性能好.铬橙、铬红、铬黄、铬绿都是重要的无机颜料.