为什么强电解质可以完全电离,而弱电解质只能部分电离?比如说HCl可以完全电离而H2CO3部分电离?它们的电离程度是否和化学键或结构有关?（ps.不要跟我说因为强电离程度是强电解质的定义答

　　既然你问的问题有点深度,那我也回答得深刻点吧,其实强弱电解质无明显界限,所谓完全电离也是在一般浓度下的结论,如果强电解质的浓度大到一定程度一样跟弱电解质一样没法完全电离,比如盐酸的酸性大于硝酸就是这个道理了,但是中学一般不考虑这些 　　电离程度就是结构决定的,都拿酸来说,酸根离子结合质子的能力越大,酸性就越弱,越抱着氢离子不放,氢离子越难电离,这和直接跟氢离子相连的原子电荷情况有关,负电荷越高越容易吸引带正点的氢离子,酸性就越弱 　　举个例子,醋酸CH3COOH,如果把甲基上的H换成电负性很高的F,即CF3COOH,羧羟基氧原子上的负电荷被大量往左边吸引,于是就更留不住质子了,H就更容易电离了 　　有什么这方面的疑问可以追问我,我是学化学的