【在学习了金属活动性顺序的知识后，小华想在实验室里通过实验验证一下Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，设计了如下实验：①．取相同形状的铁片、锌片、铜片，分别用砂纸打磨至光亮，放入】

　　（1）铜与硫酸不反应，说明铜排在氢的后面，锌、铁都能与硫酸反应，说明锌、铁都排在氢的前面，锌与酸反应的速度比铁与酸反应的速度快，说明锌比铁活泼，所以活动顺序是：锌＞铁＞铜，所以小华的实验设计可知，他是通过金属能否与酸反应和反应速度快慢来判断金属活动性； 　　（2）由于金属与硫酸反应放出热量，所以溶液温度不断升高，温度越高反应速度越快，所以开始反应速度不断增加，随着反应的进行，硫酸的溶质质量分数在不断减小，反应物浓度越小，反应速度越慢，所以反应速度又慢慢的减小了； 　　（3）把锌片、铜片分别放入硫酸亚铁溶液中，锌能与硫酸亚铁溶液反应，所以锌比铁活泼，铜与硫酸亚铁溶液不能反应，所以铜排在了铁的后面，所以能比较出三种金属的活动性． 　　故答案为：（1）金属能否与酸反应和反应速度快慢；（2）由于反应放热，温度升高，反应速度不断增大，随着反应进行，稀硫酸的溶质质量分数逐渐变小，反应速度减小；（3）FeSO4．