【等物质的量的N2,O2,CO2混合气体通过一定量的Na2O2后体积变为原体积的8/9（同温同压）,这时混合气体中N2,O2,CO2的物质的量之比为多少?】

　　初始三者等物质的量,可以各取3mol 　　N2、O2不参与反应（但是O2的量在增加）, 　　为了满足体积变为原来的8/9, 　　则只需要2molCO2参与反应,生成1molO2,同时还剩余1molCO2. 　　设原混合气体中N2、O2、CO2体积均为3n,则总体积为9n 　　2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2△V 　　·211 　　·ab9n×1/9 　　解得： 　　a=2nb=n 　　因此,反应后： 　　N2=3n 　　O2=3n+n=4n 　　CO2=3n-2n=n 　　N2,O2,CO2的物质的量之比为3：4：1