一道关于理想气体的高中物理题理想气体是不计分子间作用力,将分子视为几何点.理想气体状态方程为：PV=nRT.假如计入分子间的引力,压强如何变化?如果计入分子体积,压强如何变化?

　　如果分子间计入引力和体积就变成真实气体了,荷兰物理学家vanderWaals提出了万德瓦尔斯方程,用来修正理想气体忽略的气体分子体积和分子间的相互作用力产生的影响.其表达式如下： 　　(p+a*n^2/V^2)(V-nb)=nRT 　　p(理想)=p（实际）+a*n^2/V^2；V（理想）=V（实际）-nb； 　　其中a,b是万德瓦尔斯常量,不同的气体ab值不同,需要查表. 　　这个式子是由大量的实验数据统计得来,不是推导出来的.

　　这是一道高中物理题，应该没那么复杂，题目我记不太全，是一道多项选择题，就是问计入分子体积或计入分子间引力后，理想气体的压强相对于忽略时的变化情况。给的理想气体也是在常温常压下的。我觉得只要考虑计入后体积的变化就行了，是不是这样？如果考虑计入后体积的变化，那么体积是增大还是减小了？

　　如果只引进计入分子体积后的变化，那么由于真实气体分子是有体积的（其他分子不能进入的空间），故需要扣除这一空间才是分子自由运动的空间，即理想气体的体积，那么同温同压下真实气体的体积是大于理想气体的。

　　那如果计入分子间引力呢？

　　如果计入分子间引力的影响，那么对压力就需要修正。当某一个分子运动到容器壁附近（发生碰撞），由于分子间的吸引力作用而减弱了对容器壁的碰撞作用（就好比有个东西拉了它一把），使得实际气体的压力比按理想气体推测出的压力要小。同学，一定要给俺采纳，为了你我把最讨厌的书又看了一遍::>_