问题描述：
①配平下面的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目
______Fe+______ HNO3=______ Fe（NO3）3+______NH4NO3+______H2O
②该反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比为______．如有1molHNO3被还原，则转移电子______mol，生成NH4NO3质量为______g．
③上述反应的产物NH4NO3受热分解生成N2、H2O、HNO3，该分解反应中氧化产物与还原产物的质量比为______．
④Fe（NO3）3溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝色，写出该反应的离子方程式______．
①该反应中铁元素的化合价变化为0→+3，所以一个铁原子失去3个电子，氮元素的化合价变化为+5→-3，所以一个参加氧化还原反应的硝酸根离子得到8个电子，所以得失的最小公倍数是24，所以铁的计量数是8，硝酸铵的计量数是3，其它元素根据原子守恒进行配平，所以该方程式为：8Fe+30HNO3=8 Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O．故答案为：8；30；8；3；9．②8Fe+27 HNO3+3HNO3（氧化剂）=8 Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O．所以被还原的硝酸和未被还原的硝酸物质的量之比=3：27=1：9；设转移电子为xmol；生成硝酸铵的质量为yg．8Fe+27 HNO3+3HNO3（氧化剂）=8 Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O 转移电子 3mol 240g 24mol 1mol yg xmolx=8，y=80故答案为：1：9；8；80．③硝酸铵分解的方程式为：5NH4NO3 △ .
