问题描述：
某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究.现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”.查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
－
I．
（1）某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金.理由是：该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金.你认为他的解释是否合理?答：（填“合理”或“不合理”）
（2）设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝和铁：在实验室里溶解该熔融物,下列试剂中最适宜的试剂是（填序号）.
A．浓硫酸B．稀硫酸
C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液
（3）在（2）所得的溶液中滴加适量氯水,再滴加几滴溶液,当有现象时说明原块状溶物中中有铁；另取（2）所得溶液,加入过量的氢氧化钠溶液后过滤,再向滤液中滴加试剂,就可以证明原块状溶物中中有铝.
II．实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低.某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol・L－1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示.试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程为.
（2）在DE段,沉淀的物质的量没有变化,说明溶液中Al3+、Fe3+、H+结合OH－的能力比强（填离子符号）.
（3）B与A的差值为mol.
（4）C点对应的氢氧化钠溶液的体积为mL.
