问题描述：
高一化学（反应顺序的问题。）
18.4克烧碱和小苏打固体混合物，在密闭容器中加热到250度，经充分反映后排出气体冷却，称得剩余固体质量为16.6克，试计算原混合物中NaOH的质量分数。
为什么NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O和小苏打受热分解不能同时反应？而且，小苏打受热分解出的二氧化碳还和烧碱反应阿。为什么不能说小苏打受热分解反应与烧碱和二氧化碳地反应和烧碱与小苏打反应同时进行？
问题：
高一化学（反应顺序的问题。）18.4克烧碱和小苏打固体混合物，在密闭容器中加热到250度，经充分反映后排出气体冷却，称得剩余固体质量为16.6克，试计算原混合物中NaOH的质量分数。为什
更新时间：2024-04-20 09:37:34
邓海龙回答：
支持sonwendi，再说一句，这里面有顺序的问题，是NaHCO3先和NaOH反应，还是NaHCO3自己受热分解，是NaHCO3先和NaOH反应 sonwen受di算的对就不重复了 NaHCO3热分解，产生的CO2再和NaOH反应，把这2个反应的方程式加和，所得的就是NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，所以可以看成是NaOH和NaHCO3反应， 即使NaHCO3热分解，产生的CO2再和NaOH反应，有NaOH存在的情况下也是NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 说的很罗嗦，不知道你看明白了吗
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